Question

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應(yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H =        。

（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是       。

         A．焦炭的質(zhì)量不再變化             B．N₂ 和CO速率之比為1:3

         C．生成6molCO同時消耗1molSi₃N₄     D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進平衡右移的是             。

A．升高溫度            B．降低壓

C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂

（4） 某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個時刻的濃度如下，

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度/mol·L-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率V_{(N2 )}=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

 

Answer 1

（1）∆H=-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD

（4）3．70×10^-2 mol·L^-1 ·min^-1      81.0 mol·L^-1

解析:略