【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
【答案】D
【解析】
A．Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Fe2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；
故答案為D。
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“元素化合價(jià)—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。
（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)
（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導(dǎo)電(填“可以”或“不可以”)，酸性強(qiáng)弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（3）將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
（4）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案予以驗(yàn)證___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。
已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題：
(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)試劑b為_____________________。
(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________________。
(4)F裝置的作用為________________。
(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的一種合成路線如下：
已知：I．A→B的原子利用率為100%。
Ⅱ．
（R1、R2表示氫原子或烴基）。
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（2）D的化學(xué)名稱為___________。
（3）F→H的反應(yīng)類型為___________。
（4）C+G→M的化學(xué)方程為______________________。
（5）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟 |
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現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是____。
②正極的電極反應(yīng)式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
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|
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：
(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；
②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：
(1)“550℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是______。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。
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