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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某研究性學習小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(即反應存在一定的限度),設計如下幾種方案.已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子.
          按要求回答下列問題.
          方案甲:
          取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩.靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液.
          (1)甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是______.
          (2)有同學認為該方案設計不夠嚴密,即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是______.
          方案乙:
          取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到______現(xiàn)象,即可證明該反應為可逆反應,請解釋產生該現(xiàn)象的原因______.
          方案丙:
          設計如圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br>當指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉(填“左”、“右”或“不移動”),即可判斷該反應為可逆反應,此時甲中石墨電極上的電極反應式為______.
          方案甲:(1)如該反應為可逆反應,加入四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色,上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色,
          故答案為:下層(CCl4層)溶液呈紫紅色,且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色;
          (2)在振蕩過程中,F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明反應可逆,
          故答案為:振蕩過程中產物中的Fe2+離子被空氣中氧氣氧化;
          方案乙:往溶液中滴加NH4F溶液,發(fā)生反應生成無色的FeF63-,如溶液變?yōu)闊o色,說明朝逆反應方向,
          故答案為:溶液從棕黃色變?yōu)闊o色(或變淺);Fe3+與F-絡合生成無色的FeF63-,促使2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡朝逆反應方向移動;
          方案丙:圖中靈敏電流計的指針指向右,右側燒杯為正極,當指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液,如為可逆反應,可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-,I2被還原,指針應偏向左,甲中石墨電極上的電極反應式為I2+2e-=2I-
          故答案為:左;I2+2e-=2I-
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有四種無色溶液,它們分別是(NH42SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,下列試劑中可以用來鑒別它們的是( 。
          A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應式如下:

          已知:
          ①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
          ②乙醚沸點34.6℃,相對密度0.7138,易燃燒,當空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸.

          實驗步驟如下:
          ①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解.稍冷,加入10mL新蒸過的苯甲醛.開啟攪拌器,調整轉速,使攪拌平穩(wěn)進行.加熱回流約40min.
          ②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.反應物冷卻至室溫后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌.
          ③分出醚層,倒入干燥的錐形瓶,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞.將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置,緩緩加熱蒸餾除去乙醚.當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管,收集198℃~204℃的餾分得產品A.將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,過濾,得到粗產品,然后提純得產品B.
          根據以上步驟回答下列問題:
          (1)步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的?______.
          (2)步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、______,飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛,而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去______.
          (3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是______,將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為______.
          (4)產品A為______,蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為______.提純產品B所用到的實驗操作為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某化學興趣小組從有機廢液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程圖如圖所示:
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)A的化學式是______.
          (2)振蕩的目的是______.
          (3)分液操作需要的最關鍵的玻璃儀器是______,使用該儀器時第一步操作是______.
          (4)寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式:______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          膽礬CuSO4?5H2O是一種藍色晶體,用它進行以下幾個實驗:①取少量晶體,用研缽研碎后,放入硬質玻璃管中,加熱,可以看到晶體顏色逐漸變成白色,同時試管口有水珠生成;②冷卻后,取試管內少量白色粉末,用蒸餾水溶解,又得到藍色溶液.③將此溶液分置于A、B兩支試管中;④向A試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍色沉淀生成;⑤將一枚無銹鐵釘放入B試管中,片刻后,取出鐵釘,鐵釘表面附著一層紅色物質.請用化學方程式表示上述變化,并指出所發(fā)生的反應的類型.
          (1)加熱膽礬晶體:______,______;
          (2)A試管中反應:______,______;
          (3)B試管中反應:______,______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.
          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______
          (2)C中盛有試劑是______,目的是______
          (3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          化學實驗是科學探究的基礎.請回答有關實驗問題:
          (1)下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷,其中完全正確的是______:

          (2)要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是______則試管已集滿.
          (3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑,其性質如表:
          色態(tài)溶于堿超過1Kpa、受熱或遇光
          常溫氣體-59-11℃
          紅黃色液體
          生成亞氯酸鹽和氯酸鹽爆炸
          ①由表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、______;ClO2與堿反應的離子方程式為______;觀察“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結晶,控制條件是______;應控制析出晶體的溫度范圍是______.
          ②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請模仿圖B的裝置圖和圖例,在答題卡的相應圖中補充完善裝置圖,并作必要的標注.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          鉻是一種銀白色的堅硬金屬.鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源.請回答下面與鉻有關的一些問題.
          (1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
          ①已知步驟Ⅱ的反應方程式為:
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
          該反應中每生成lmol Cr(OH)3時轉移電子的物質的量為______mol;
          ②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為______.
          (2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水.耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,其原理示意圖如圖2.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為:______.
          (3)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種桔黃色結晶,可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等.實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料制取重鉻酸銨.實驗步驟如下:
          步驟1:將鉻酸鈉溶于適量水中,加一定量濃硫酸酸化,使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉.
          步驟2:先將上述溶液蒸發(fā)結晶并趁熱過濾,繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾.然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶,用水洗滌,獲得重鉻酸鈉晶體.
          步驟3:將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1:2溶于適量的水,加熱至105~110℃時讓其充分反應.
          ①步驟1是一個可逆反應,該反應的離子方程式為:______.
          ②(NH42Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為:______.
          ③為了測定實驗制得的產品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL.則該產品中(NH42Cr2O7的純度為.(假定雜質不參加反應,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作都可能引起實驗誤差,其中說法正確的是(  )
          A.常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol-1
          B.100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J
          C.配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高
          D.中和滴定時,錐形瓶含有水就注入待測液,所測待測液濃度減小

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