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          下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（    ）
          A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。
          （1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號）：
          A        B        C        D     
          （2）用電子式表示C與D形成化合物的過程:
                                                          。
          （3）寫出B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：
                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有       。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為            。
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
          粒子代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          原子核數(shù)
          		單核
          		單核
          		雙核
          		4核
          		單核
          		多核
          		多核
          電荷數(shù)
          		0
          		1+
          		1—
          		0
          		2+
          		1+
          		0
          其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結構示意圖          。
          （2）比較BC和EC2的堿性強弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
          （3）F與C反應的離子方程式                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是   
          A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（     ）
          A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是
          A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z
          B．M的最外層電子數(shù)比Z大10
          C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
          D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關系中不正確的是           （    ）
          A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質子數(shù)比B的質子數(shù)多(m+n) 
          C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是
          A．若Y(OH)n為強堿，則X(OH)n也一定為強堿
          B．若HnXOm為強酸，則HnYOm也一定為強酸
          C．若X元素的單質是非金屬，則Y元素的單質也一定是非金屬
          D．若Y的最低負價為－n，則X的最低負價也一定為－n
          

			
          

			
          
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