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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
          B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力
          C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 由反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進行，則應(yīng)滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進行，則該反應(yīng)的△H＞0，A項正確；B. 原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置的設(shè)計的和理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)能力越強，輸電能力越強，B項正確；C. 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C項錯誤；D. 鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
          （2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。
          （3）制備NaCN的方法很多種。
          ①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          ②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。
          已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
          2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
          則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（ ）
          A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
          B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
          C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
          D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步作出了巨大貢獻。
          （1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：
          時間
          物質(zhì)的量
          5 min
          10 min
          15 min
          20 min
          25 min
          n(N2)/mol
          0.36
          0.35
          0.275
          0.25
          0.25
          n(H2)/mol
          0.48
          0.45
          0.225
          0.15
          0.15
          n(NH3)/mol
          0.08
          0.1
          0.25
          0.30
          0.30
          ①5～10 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。
          ②下列能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填字母序號）。
          A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變
          ③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。
          （2）合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。
          相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          N≡N
          N—H
          E /（kJ/mol）
          436
          946
          391
          由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
          （3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
          反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
          ①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
          ②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
          該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5
          B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
          C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
          D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是(　　)
          A．飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
          C．具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同
          D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
          A.鐵
          B.鈣
          C.氧
          D.溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此判斷：
          (1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
          (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
          (3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：
          I.直接作燃料
          己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
          2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
          （1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。
          II．生產(chǎn)合成氨的原料
          高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：
          在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
          （2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。
          （3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。
          III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
          （4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應(yīng)達平衡，測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。
          設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”) 
          （5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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