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          【題目】下列變化過程中，需吸收能量的是( )
          A. H + H → H2B. H + Cl →HCl
          C. I2→I + ID. C+O2→CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. H + H → H2，形成H-H共價鍵，應該放出能量，故A錯誤； 
          B. H + Cl →HCl，形成H-Cl共價鍵，應該放出能量，故B錯誤；
          C. I2→I + I，I-I鍵斷裂，應該吸收能量，故C正確；
          D. C+O2→CO，燃燒均為放熱反應，故D錯誤；
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
          A.3：2：2
          B.1：2：3
          C.1：3：3
          D.3：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子
          A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

          （1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為。
          （2）X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為。
          （3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有（填序號）。
          a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
          （4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

          （5）硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          258~680
          3.20
          680~1000
          1.60
          1000以上
          1.44
          下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

          ①該溫度是。
          ②銅原子的配位數(shù)是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景． 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．
          某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

          ①該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為 ， 電極反應式為 ． 另一電極反應式為 ． 氫氧根離子流向極（填正或負）
          ②工作一段時間后，測得溶液的堿性（填增強或減弱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是( )
          A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18
          C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是
          A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物性質(zhì)描述中，正確的是
          A.用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4。
          B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸加熱發(fā)生加成反應
          C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液發(fā)生中和反應
          D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下都可水解為小分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
          B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
          C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應
          D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
          

			
          

			
          
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