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        1. 【題目】25℃時,向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=lgKa,二元弱酸H2RpKa1=1.89pKa2=7.21。下列有關(guān)說法錯誤的是

          A. 溶液的導電性:點a弱于點b

          B. 離子濃度c(R2-):點c小于點d

          C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105,反應趨于完全

          D. b時,y<7<1

          【答案】D

          【解析】

          A. b點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液20mL,得到濃度為0.05mol/LNaHR溶液;a點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL,得到濃度均為mol/LNaHRH2R的混合溶液,由于陰離子的水解和電離程度均很小,因此b點溶液中的離子濃度大于a點,導電能力點a弱于點b,故A正確;

          B. c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR,濃度均為0.03mol/L,d點溶液中溶質(zhì)為mol/L Na2RR2-水解但程度較小,HR-既電離又水解但程度均很小,因此離子濃度c(R2-):點c小于點d,故B正確;

          C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)K>105,說明反應進行的程度很大,反應趨于完全,故C正確;

          D. b點時所得溶液為0.05mol/LNaHR溶液,pKa2=7.21,Ka2=10-7.21,則HR-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,y7pKa1=1.89,則Ka1=10-1.89,Ka1=,同理Ka2=,則Ka1×Ka2=×=,因此= ==104.91,故D錯誤;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是( )

          A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕,圖中c作負極

          B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

          C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則消耗的O2體積為4.48L

          D. 環(huán)境中的Cl與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是

          A. 0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多

          B. 因反應放熱,導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大

          C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率,則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為mLs-1

          D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。

          (2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________

          (3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

          (4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:

          (1)CuSO4 .5H2O的俗名是________

          (2)工業(yè)利用冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:

          溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4______,調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________。

          (3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應式_______ 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

          (1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池,則負極反應式為____

          ②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水,則電解的化學方程式為_________。電解一段時間后,當溶液的pH值為13時,消耗O2的質(zhì)量為______g。(忽略溶液體積變化,不考慮損耗)

          ③用甲醇燃料電池電解2L,1mol/L硫酸銅溶液,一段時間后:兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L,則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

          (2)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

          ①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為__。

          ②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH應調(diào)至________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用如下反應制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

          回答下列問題:

          (1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

          (2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

          (3)P4P原子的雜化方式是___ P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___

          (4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

          (5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3

          (6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡化為圖b。

          硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子,如圖c和圖d,圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

          硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

          (1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

          由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

          (2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。

          (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為烯歧化法,反應為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

          一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應。

          I.該反應達到平衡的標志是______________

          a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

          b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

          .已知t1min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

          ①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。

          ②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

          t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(“>”“<”“=”)。

          (4)“丁烯裂解法是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生,具體反應如下:主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4

          ①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是__________(填字母序號)。

          a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

          ②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。

          2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

          ①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。

          Acf       Bbg Cdg Dbe

          dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

          3X、YZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

          Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

          X、Y、ZW可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學式_______。

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