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          【題目】25℃時，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 溶液的導電性：點a弱于點b
          B. 離子濃度c(R2-)：點c小于點d
          C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應趨于完全
          D. 點b時，y<7且<1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. b點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液20mL，得到濃度為0.05mol/L的NaHR溶液；a點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL，得到濃度均為mol/L的NaHR和H2R的混合溶液，由于陰離子的水解和電離程度均很小，因此b點溶液中的離子濃度大于a點，導電能力點a弱于點b，故A正確；
          B. c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，濃度均為0.03mol/L，d點溶液中溶質(zhì)為mol/L Na2R，R2-水解但程度較小，HR-既電離又水解但程度均很小，因此離子濃度c(R2-)：點c小于點d，故B正確；
          C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)K>105，說明反應進行的程度很大，反應趨于完全，故C正確；
          D. b點時所得溶液為0.05mol/L的NaHR溶液，pKa2=7.21，Ka2=10-7.21，則HR-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，y＜7，pKa1=1.89，則Ka1=10-1.89，Ka1=，同理Ka2=，則Ka1×Ka2=×=，因此=  ==104.9＞1，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是( )
          A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極
          B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成
          C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48L
          D. 環(huán)境中的Cl與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多
          B. 因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大
          C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為mLs-1
          D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
          （2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為____________。
          （3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。
          （4）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是______________和______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：
          (1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
          (2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：
          溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。
          (3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽極發(fā)生的電極反應式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點是________________,
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。
          （1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為____。
          ②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為_________。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）
          ③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。
          （2）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
          ①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為__。
          ②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應調(diào)至________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】工業(yè)上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
          (2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。
          (3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。
          (4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。
          (5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。
          (6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡化為圖b。
          硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
          硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
          (1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
          由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
          (2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
          (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
          一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。
          I．該反應達到平衡的標志是______________
          a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
          b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
          Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。
          ①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
          ②此反應的平衡常數(shù)K=______________。
          ③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。
          (4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4
          ①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
          a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
          ②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。
          （2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:
          ①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
          A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e
          ②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
          （3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
          ①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
          ②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。
          

			
          

			
          
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