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        1. 有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕
          的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
          (1)A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,沸點(diǎn)最高的是______(填化學(xué)式).
          (2)M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(寫離子符號(hào))______.
          (3)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式______.
          (4)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因______.
          (5)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______.
          (6)在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式______.
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          M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,M為H;N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的,則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na;結(jié)合圖中的位置,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B為x+1,c為x+2,E為x+10,它們的原子序數(shù)之和為37,所以x+x+1+x+2+x+10=37,x=6,即A為C,B為N、D為O,E為S,
          (1)A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,B與M、C與M的分子中含有氫鍵,但H2O的沸點(diǎn)最大,故答案為:H2O;
          (2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,氧離子與鈉離子具有相同的電子排布,氧的原子序數(shù)小離子半徑大,則離子半徑為S2->O2->Na+>H+,故答案為:S2->O2->Na+>H+;
          (3)由原子的質(zhì)子數(shù)可知,具有18電子的有機(jī)物的分子式為CH3OH或CH3CH3等,故答案為:CH3OH;
          (4)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物,其水溶液呈堿性,該無機(jī)物為碳酸鈉,碳酸根離子水解使溶液顯堿性,離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
          (5)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)為4NH3+3O2
           一定條件 
          .
           
          2N2+6H2O,N元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4,故答案為:3:4;
          (6)由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物為NaHSO4或NaHSO3,滴入少量的Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2完全反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-,故答案為:2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕
          的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
          (1)A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,沸點(diǎn)最高的是
          H2O
          H2O
          (填化學(xué)式).
          (2)M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(寫離子符號(hào))
          S2->O2->Na+>H+
          S2->O2->Na+>H+

          (3)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式
          CH3OH
          CH3OH

          (4)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          (5)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3:4
          3:4

          (6)在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
          2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
          2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
          (1)在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中,最穩(wěn)定的是
          H2O
          H2O
          (填化學(xué)式).M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(用離子符號(hào)表示)
          S2->O2->Na+>H+
          S2->O2->Na+>H+

          (2)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請(qǐng)寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式(用結(jié)構(gòu)簡式表示)
          CH3OH
          CH3OH
          CH3CH3
          CH3CH3

          (3)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物(相對(duì)分子質(zhì)量106),其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          (4)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3:4
          3:4

          (5)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑B2M4和強(qiáng)氧化劑M2D2,已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣,放出320.8kJ熱量,
          H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
          2M2D2(1)=2M2D(1)+D2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出B2M4與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1;
          N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1;

          請(qǐng)寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式(已知:B2M4可以和 D2反應(yīng)生成B2和M2D)
          N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
          N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
          ;該電池中OH-移向
          負(fù)
          負(fù)
          極.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省莆田實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)模擬最后一卷(解析版) 題型:解答題

          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
          (1)在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中,最穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式).M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(用離子符號(hào)表示)______.
          (2)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請(qǐng)寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式(用結(jié)構(gòu)簡式表示)______、______.
          (3)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物(相對(duì)分子質(zhì)量106),其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因______.
          (4)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______.
          (5)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑B2M4和強(qiáng)氧化劑M2D2,已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣,放出320.8kJ熱量,
          H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
          2M2D2(1)=2M2D(1)+D2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出B2M4與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.
          請(qǐng)寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式(已知:B2M4可以和 D2反應(yīng)生成B2和M2D)______;該電池中OH-移向______極.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年江蘇省宿遷市宿城區(qū)劍橋國際學(xué)校高考化學(xué)四模試卷(解析版) 題型:填空題

          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕
          的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在右表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.試回答:
          (1)A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,沸點(diǎn)最高的是    (填化學(xué)式).
          (2)M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是(寫離子符號(hào))   
          (3)A、B、D、M可組成多種18電子分子,請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式   
          (4)由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因   
          (5)元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為   
          (6)在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式   

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