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          【題目】向100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
          A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3
          B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3
          C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH
          D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          n(CO2)==0.05mol，假設(shè)得到的固體是Na2CO3，m(Na2CO3)=106g/mol×0.05mol=5.3g，假設(shè)得到的固體是NaHCO3，m(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol=4.2g，實(shí)際上得到的固體介于二者之間，所以得到的固體是Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y＝0.05，根據(jù)固體質(zhì)量有106x+84y＝5.08，聯(lián)立為方程組解得：x＝0.04，y＝0.01，根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，c(NaOH)==0.9mol/L，
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某工業(yè)副產(chǎn)物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2，還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖：
          回答下列問題：
          （1）以MgSO4為原料可制備陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則MgC2的電子式為__。
          （2）“酸浸”時(shí)，FeCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2和__(填化學(xué)式)；為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大稀硫酸的濃度和升溫外，還可采取的措施有__(寫出兩點(diǎn))。
          （3）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__；濾渣2的主要成分為MnO2和__、__(填化學(xué)式)。
          （4）“一系列操作”主要是__。
          （5）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說(shuō)明其可做防火材料的原理：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 分子式為
          B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
          D. 分子中所有原子可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
          （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的Fe發(fā)生___腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），B極的電極反應(yīng)式為___。
          （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))；
          a.溶液中Na＋向A極移動(dòng)
          b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
          c.反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度
          d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          (1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是__________。
          (2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)。
          (3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          ②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為______。
          ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別________。
          (4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
          B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
          C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
          D.反應(yīng) + →  + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
          A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)
          C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。
          (1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
          (2)SO32－放電的電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
          （1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。
          （2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構(gòu)型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。
          （3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。
          （4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是__。
          （5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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