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          【題目】H+、H2，下列說法正確的是（ ）
          A. 具有相同的質子數(shù)
          B. 具有不同的電子數(shù)
          C. 這些微粒互稱同位素
          D. 它們是氫元素不同的五種微粒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；
          有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．
          解：A．11H、12H、13H、H+質子數(shù)相同都為1，H2的質子數(shù)為2，故A錯誤；
          B．11H、12H、13H的電子數(shù)相同都為1，H+電子數(shù)為0，H2的電子數(shù)為2，故B錯誤；
          C．H+、H2不是原子，故C錯誤；
          D．11H、12H、13H中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)．所選試劑及方法均正確的是
          選項
          物質（括號內為雜質）
          除雜試劑
          方法
          A
          溴苯（溴）
          CCl4
          分液
          B
          硝基苯（NO2）
          NaOH溶液
          分液
          C
          乙烷（乙烯）
          氫氣
          洗氣
          D
          乙醇（乙酸）
          NaOH溶液
          分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于混合物的是（ ）
          A．氯水 B．液氯 C．氧氣 D．氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
          A. 常壓下五種元索的單質中Z單質的沸點最高
          B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
          C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
          D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
          A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
          B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
          C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
          D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          ①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
          ②將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
          ③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
          ④氯氣與水反應:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
          ⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          ⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
          ⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+
          ⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-
          A．①②⑤  B．②③④⑤⑧  C．④⑤⑥⑦  D．②③⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ）
          A．a為負極，b為正極
          B．d為陽極，c為陰極
          C．電解過程中，d電極質量增加
          D．電解過程中，氯離子濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
          I．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
          （1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：   。
          （2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2， ClO2轉變?yōu)镃lO2－）  。
          II．根據(jù)體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：
          （1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式：  。
          （2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式  、 。
          III．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質分屬4個不同的主族：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學反應方程式： ．
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．
          （3）NF3中N元素采取 方式雜化．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為 其中心離子是，配位數(shù)為 ．
          （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式：
          Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑
          （6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式 ．
          （7）如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表 ，d代表 （均寫單質名稱）．
          

			
          

			
          
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