目前.人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池.它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O.以Na+導(dǎo)電的β′-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì).反應(yīng)式如下:Na2Sx2Na+xS.以下說法正確的是A．放電時(shí).Na 作正極.S極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連C．當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí).陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí).消耗金屬鈉2.3gD．充電時(shí).陽題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β′—Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na₂Sx

2Na+xS，以下說法正確的是

A．放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

C．當(dāng)用該電池電解AgNO₃溶液時(shí)，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3g

D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S_x^2--2e^—= xS

放電為題中的逆向反應(yīng)，是原電池原理，分析化合價(jià)得：Na 作負(fù)極、S極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
當(dāng)用該電池電解AgNO₃溶液時(shí)，陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
4mol 22.4L
2mol 11.2L
則：Na - e^-= Na⁺（利用電子守恒）
23g 1mol
46g 2mol，故C錯(cuò)誤；
充電時(shí)為電解池，應(yīng)“負(fù)接負(fù)、正接正”，即鈉極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤、D正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______ ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；
陽極泥為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是

A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH^——e^—=M+H₂O

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH+H₂O+e^—=Ni（OH）₂+OH^—

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂

CH₃OH + H₂O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池能量利用率可高達(dá)80%，下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是

A．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物為水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，負(fù)極反應(yīng)為C₂H₅OH－12e^－=2CO₂↑＋3H₂O

D．H₂SO₄作電解質(zhì)，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O₂＋4H⁺＋4e^－=2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO₃溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
mol。
（4）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題