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          【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是（ ）
          A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
          B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
          C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量
          D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．水是純液體，濃度不能改變，所以加水不能加快反應(yīng)速率，A錯誤；
          B．濃硫酸和鋅不生成氫氣，B錯誤；
          C．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量，即增大了反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率，C正確；
          D．溶液中的反應(yīng)不受壓強影響，只有有氣體參加的反應(yīng)才會受到壓強的影響，D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。
          （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          溫度 實驗次數(shù)
          起始溫度 t1/℃
          終止溫度t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____（取小數(shù)點后一位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
          （1）A的名稱為   ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為   ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為   。
          （2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為   、   。
          （3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學方程式為   。
          （4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。
          合成路線圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()
          A.SO2→SB.SO32-→SO2
          C.I-→I2D.HCO3-→CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是
          ①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、軞溲趸c�、菀簯B(tài)氧�、蘼人徕�
          A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
          C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率
          B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)
          C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)
          D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組大小順序不正確的是
          A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O
          C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
          (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
          (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
          (3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）
          A. 放電時，鎂為負極材料
          B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極
          C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3
          D. 充電時，外加直流電源負極應(yīng)與原電池的Mg極相連
          

			
          

			
          
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