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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是
          A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅 D. 稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題常溫下能和鐵反應的物質，不能用鐵制容器盛放，濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅、稀硫酸中，只有濃硫酸是鐵鈍化，從而阻止內部的鐵與硫酸反應，所以可以用鐵制品盛放，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
          (1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；
          (2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；
          (3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 I、 II 所示：
          請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
          (4)已知 ClO2- 為 V 形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；
          (5)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。
          A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結構
          B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
          C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
          D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          (6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
          B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同
          C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體
          D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
          已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
          （1）稀酸A的分子式是___________________。
          （2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
          （3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。
          （4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。
          （5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
          （6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是 （ ）
          A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
          B. 加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
          C. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
          D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列說法正確的是( )
          A. 不選用膠頭滴管
          B. 把燒堿固體放在紙上稱量
          C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
          D. 定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為，下列有關該有機物的說法，正確的是（ ）
          A. 該有機物的分子式為C14H9O9
          B. 在酸性環(huán)境中，該有機物水解生成兩種有機物
          C. 在NaOH溶液中，1 mol該有機物最多能和8 mol NaOH反應
          D. 在催化劑存在的條件下，該有機物不能與H2發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度(mol·L－1)
          0.1
          0.2
           0
          平衡濃度(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯誤的是(　　)
          A. 反應達平衡時，X的轉化率為50%
          B. 反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          C. 改變壓強可以改變此反應的平衡常數(shù)
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。
          （2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。
          ①寫出該反應的化學方程式：________________________________。
          ②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。
          ③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
          ④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
          a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
          c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
          （3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。
          

			
          

			
          
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