Question

【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如表：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
陽極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；氧化
（2）陽；氧氣；陰；氫氣
（3）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
（4）開始時C、D兩極氣體體積比為1：3,10分鐘時約為1：2,說明開始時氧氣溶解于溶液中
（5）不變
（6）64g/mol
【解析】解：（1）接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡，則B為陰極，X離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，則A、C是陽極，B、D是陰極，所以p是正極，A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

所以答案是：正；氧化；（2）C電極是電解池陽極，陽極上氫氧根離子放電；D為陰極氫離子放電生成氫氣，所以答案是：陽；氧氣；陰；氫氣；（3）C是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，

所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（4）氫氣和氧氣都難溶于水，但是氧氣更易溶于水；所以1～6分鐘內(nèi)氧氣比氫氣溶解的快而多，從而導(dǎo)致陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1；

所以答案是：開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中；（5）電解硫酸溶液實際上電解的是水，電解一段時間后，A，B電極附近溶液的pH不變，所以答案是：不變；（6）設(shè)其摩爾質(zhì)量為M，電解時，B電極上的電極反應(yīng)式為X 2++2e﹣=X，則

X2++	2e﹣=	X
	2mol	1mol
	0.004mol

M= =64g/mol，

所以答案是：64g/mol．