Question

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)：＋2、＋3、＋6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①則其化學(xué)式為_________。

②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

③NH3空間構(gòu)型為________。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個(gè)；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達(dá)式為____________g·cm－3。

Answer 1

【答案】

（1） （2分） 分子晶體（1分） sp3、sp（2分）

（2）[Cr（H2O）5Cl]2＋（2分）

（3）①LaCrO3（2分）

②Cr（NO3）3+La（NO3）3+6NH3·H2O=6NH4NO3+ LaCrO3↓+3H2O（2分）

③三角錐形（1分）

④12（1分） （2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)物質(zhì)溶解有機(jī)溶劑，可知CrO2Cl2為分子晶體。

（2）由題意知，配離子中有一個(gè)Cl－，由其配位數(shù)為6，可知中心離子中有5個(gè)H2O，外圍有2個(gè) Cl－，寫出離子化學(xué)式。

（4）③N的最外層有5個(gè)電子，有3個(gè)成鍵電子對(duì)，由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知為三角錐形；

④從該晶體上平面看氧原子最近距離的鑭原子有4個(gè)，根據(jù)空間有三個(gè)相互垂直平面，故該晶體中氧原子最近距離的鑭原子12個(gè)；

設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則由圖知其面對(duì)角線的長(zhǎng)度為xcm，x＝2a×10-10cm，所以x＝ a×10-10cm，由每個(gè)晶胞由1個(gè)Cr原子、1個(gè)La原子和3個(gè)O原子構(gòu)成，即相當(dāng)有1個(gè)LaCrO3，則ρ＝＝。