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          已知下列兩個熱化學方程式：
          

          H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
           

          C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol
           

          實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則兩者放出的熱量之比約為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1∶3
          

          

          B．
          		

          3∶1
          

          

          C．
          		

          1∶4
          

          

          D．
          		

          5∶13
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          　　講析：該題為計算型選擇題，可采用估算排除法巧解．因C3H8的燃燒熱為2220.0 kJ/mol，而兩者燃燒共放熱3847 kJ，故H2和C3H8的體積比一定大于1∶1，而四個選項中只有B選項3∶1符合題意．兩者放出的熱量之比也只需列出計算式，再估算并對照選項便可得出答案．
          

          　　點撥：(1)熱量的單位為kJ，而燃燒熱的單位為kJ/mol．
          

          　　(2)計算型選擇題不僅要考慮巧解，還要考慮最佳解，本題也可以用十字交叉法進行求解．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
          精英家教網(wǎng)
          請同答下列問題：
          （1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）試劑C是水，其作用是
           
          ．
          （3）試劑D是
           
          ，其作用是干燥氧氣．
          （4）連接好裝置后的實驗操作依次是
           
          （填下列操作序號）．
          ①檢驗氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗裝置氣密性
          ④點燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
          （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
          ①空E管的質(zhì)量a；
          ②E管和試樣的總質(zhì)量b；
          ④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
          ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
          ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
          由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是
           
          ．
          （6）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
          1
          2
          O2(g)
                  
          .
          .
          2CuO(s)          △H=-145kJ?mol-1
          則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
          


          （1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         
，其Y分子屬于            
（填“極性”、“非極性”）分子。
          


          （2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
          


          程式                               

          


          （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式               
   
          


          （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式       
 。
          


          （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
              
          （1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為           ，其Y分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
              
          （2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
              
          程式                                 
              
              （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式                    
              
              （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式          。
              
              （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為           。
              
          

			
          

			
          
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