【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為。
（4）裝置丙的作用為 ， 若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學
方程式為。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是。
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：。
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【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X，Y，Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）
A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）
的名稱為；
（2）
的名稱為；
（3）2，4﹣二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如右圖 
所示，分子式為；該物質可以與下列（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5）
中含有的官能團的名稱為 ， ．
（6）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為 ．
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【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應從（填“a”或“b”）處通入。
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是（填序號）。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和。
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：；（寫兩個即可）。
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是。
（5）工業(yè)生產中苯的流失情況如下：
項目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為t（只要求列式）。
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【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論不正確的是（ ） 
A.A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C.A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D.從6到9，相應離子反應式H++OH﹣═H2O
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【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）合成氨的工業(yè)設備名稱是 ， 設備中設置熱交換器的目的是；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是。
（2）吸收塔中的反應為 ， 從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是。
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨還原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(該反應放熱，NO也有類似的反應)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有類似的反應）上述三種方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的%（保留三位有效數(shù)值）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
B.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進行的反應一定迅速
D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程
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