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        1. 【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:

          物質

          熔點/℃

          沸點/℃

          其它性質

          SO2Cl2

          -54.1

          69.1

          ①易水解,產生大量白霧
          ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

          H2SO4

          10.4

          338

          吸水性且不易分解

          實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:

          (1)儀器A冷卻水的進水口為(填“a”或“b”)。
          (2)儀器B中盛放的藥品是。
          (3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為。
          (4)裝置丙的作用為 , 若缺少裝置乙,則硫酰氯會水解,該反應的化學
          方程式為。
          (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+ SO2Cl2 , 此方法得到的產品中會混有硫酸。
          ①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是。
          ②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):

          【答案】
          (1)a
          (2)堿石灰(或其他合理答案)
          (3)ClO3+5Cl+ 6H+=3Cl2↑+3H2O
          (4)除去Cl2中的HCl;SO2Cl2 + 2H2O=H2SO4 + 2HCl
          (5)蒸餾;取產物在干燥條件下加熱至完全反應,冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅;再取少量溶液,加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(或其他合理答案)
          【解析】

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù),X,Y,Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )
          A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
          B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
          C.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
          D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:
          (1) 的名稱為;
          (2) 的名稱為
          (3)2,4﹣二氯甲苯的結構簡式為
          (4)某物質結構如右圖 所示,分子式為;該物質可以與下列(填序號)發(fā)生反應.
          A.KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液
          (5) 中含有的官能團的名稱為
          (6)在戊烷的各種同分異構體中,核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫常壓條件下,把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃,冷卻至常溫,測得氣體的體積為16mL,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列屬于混合物的是(
          A.硅酸鈉
          B.銅
          C.氫氧化鐵膠體
          D.二氧化碳

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯苯是重要的有機化工產品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:

          已知:氯苯為無色液體,沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應。
          回答下列問題:
          (1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應從(填“a”或“b”)處通入。
          (2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應溫度在40~60℃為宜,溫度過高會生成二氯苯。
          ①對C加熱的方法是(填序號)。
          a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
          ②D出口的氣體成分有HCl、。
          (3)C反應器反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式:;(寫兩個即可)。
          (4)上述裝置圖中A、C反應器之間,需要增添一個U形管,其內置物質是。
          (5)工業(yè)生產中苯的流失情況如下:

          項目

          二氯苯

          尾氣

          不確定苯耗

          流失總量

          苯流失量(kg/t)

          13

          24.9

          51.3

          89.2

          則1t苯可制得成品為t(只要求列式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y mol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是(
          A.A是鹽酸,B是NaOH,且C(NaOH)=2C(HCl)
          B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl)=1:1:5
          C.A是NaOH,B是鹽酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1
          D.從6到9,相應離子反應式H++OH═H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

          (1)合成氨的工業(yè)設備名稱是 , 設備中設置熱交換器的目的是;此生產過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是;生產中原料氣必須進行脫硫,目的是。
          (2)吸收塔中的反應為 , 從生產流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是。
          (3)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
          方法一:堿吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
          方法二:氨還原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(該反應放熱,NO也有類似的反應)
          方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol1(NO也有類似的反應)上述三種方法中方法一最大的缺點是;方法三和方法二相比,優(yōu)點是 , 缺點是。
          (4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產率是94%,NO制HNO3的產率是89%,則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的%(保留三位有效數(shù)值)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(
          A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
          B.升高溫度時,化學反應速率加快,主要原因是反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
          C.自發(fā)進行的反應一定迅速
          D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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