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          【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
          A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
          B. A點的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
          C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
          D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．溶液導電能力與離子濃度成正比，初始時HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；
          B．A點溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯誤；
          C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離，C點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，所以C點水電離的c(OH-)小于A點水電離的c(OH-)，故C錯誤；
          D．題中并未說明是25℃下，所以A、B、C三點溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C兩點是剛好中和的點，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會是1.0×10-14；故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。
          （1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)H2O。
          已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol
          S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol
          則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為________。
          （2）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：
          ①分析可知X為_____（填化學式），0t1時間段的溫度為_____.
          ②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學方程式為_____.
          （3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒容密閉容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
          ①該反應(yīng)的△H____（填“ > ”或“<”）0。
          ②計算a點的平衡常數(shù)為_____.
          （4）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得NaHSO3溶液。
          ①某溫度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2,當溶液pH降至5時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中_____。（已知該溫度下H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6）
          ②用惰性電極電解NaHSO3廢水可使吸收液再生，原理如下圖所示，M和N為離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
          a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀
          b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實驗現(xiàn)象判斷：
          （1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___�？赡苡械奈镔|(zhì)是___。
          （2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
          (1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
          (2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
          (3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：
          ________________________________________。
          (4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
          下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）
          A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
          B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
          C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
          D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是( )
          A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
          B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
          D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。
          請回答下列問題：
          （1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。
          （2）寫出A的化學式____。
          （3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。
          （4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。
          （5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 
          ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
          一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
          ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小
          B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
          C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進行
          D. 反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
          （1）如圖表示某些烴分子的模型：
          ①寫出a分子的空間構(gòu)型：_____。
          ②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。
          ③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是___(填名稱)。
          ④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56 mL，原混合烴中c的體積分數(shù)為____。
          （2）某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
          ①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名：____，該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。
          ②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以1：1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。
          

			
          

			
          
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