Question

【題目】反應(yīng)（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）

2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

B. I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

Answer 1

【答案】A

【解析】A．NaI中碘元素化合價(jià)是-1，而NaIO3中的碘元素化合價(jià)是+5，I2中碘元素化合價(jià)是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故A正確；B．反應(yīng)①中氧化劑是 MnO2，還原劑是NaI，MnSO4是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．生成 1mol I2 時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2NaI+MnO2+ 3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 中氧化性：MnO2>I2，2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+I2中IO>I2，無(wú)法判斷MnO2與IO的氧化性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選A。