Question

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
b．若燈泡不亮，其理由為：．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
b．若燈泡不亮

Answer 1

【答案】
（1）亮；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑
（2）亮；6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣；2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
【解析】解：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負(fù)極，鋁做原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，此時(shí)燈泡變亮，所以答案是：亮；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑；（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時(shí)，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，
負(fù)極反應(yīng)為2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O，正極反應(yīng)為6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣ ， 形成原電池時(shí)，燈泡變亮，
所以答案是：亮；6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣；2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O．