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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
          A. 加壓，平衡右移，化學平衡常數增大
          B. 此時，B的平衡轉化率是40％
          C. 該反應的化學平衡常數表達式是K=
          D. 增加C，B的平衡轉化率變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)
          反應前(mol) 4 2 0 0
          反應了(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
          平衡后(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8
          據氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為：mol=4.8mol，所以C不是氣體，D是氣體。
          A.平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，A錯誤；
          B. B的轉化率為：×100%=40%，B正確；
          C.由于物質C不是氣體，所以C不能帶入化學平衡常數表達式，C錯誤；
          D.C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
          （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。
          （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。
          （3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。
          A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH
          （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
          ① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
          ② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
          A. MnO2Cl2SiCl4
          B. Ca(ClO)2HClOHCl
          C. 濃H2SO4SO2BaSO4
          D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題�；卮鹣铝袉栴}
          （1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下
          N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1
          寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。
          （2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。
          ①甲容器中，用NO表示5min內反應速率為_____。
          ②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ③T2溫度時，該反應的平衡常數是_____L/mol(結果保留小數點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數更___(填“大”或“小”)。
          ④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。
          （3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數學計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷不正確的是（ ）
          A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高
          B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成
          C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
          D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          容器
          起始各物質的物質的量/mol
          達到平衡時體系能量的變化
          SO2
          O2
          SO3
          Ar
          甲
          2
          1
          0
          0
          放出熱量：Q1
          乙
          1.8
          0.9
          0.2
          0
          放出熱量：Q2
          丙
          1.8
          0.9
          0.2
          0.1
          放出熱量：Q3
          下列敘述正確的是 （ ） 
          A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
          B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
          C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
          D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
          (1)該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。
          A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E
          (2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
          ①10min時，v(SO3)=________。
          ②反應達到平衡時，SO2的轉化率為_______。
          ③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_______。
          A.v(SO3)=v(SO2)
          B.混合氣體的密度保持不變
          C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
          D.混合氣體的總物質的量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：
          已知信息：①（不穩(wěn)定）
          ②
          ③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)
          請回答：
          （1）M的分子式是__________，化合物K的結構簡式是______________。
          （2）下列說法正確的是__________
          A.化合物B轉化為C是消去反應，F轉化為G是取代反應
          B.化合物C轉化為D的反應及F轉化為G的反應都只需加入強堿后水解即可
          C.化合物I與反應，最多消耗
          D.等物質的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等
          （3）寫出的化學方程式：__________________.
          （4）M的同系物有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式如，請再寫出3種：____________________。
          ①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；
          ②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。
          （5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
          A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
          B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
          C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
          D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
          

			
          

			
          
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