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          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
          A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
          B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
          C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
          D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
          已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          溶解度(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          溶解度(Li2SO4)/g
          34.2
          32.8
          31.9
          30.7
          （1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
          （2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學(xué)式）。
          （3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。
          （4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：___。
          （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
          下列說法正確的是（ ）
          A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
          B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
          C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
          D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡式是。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示。
          請回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________H的結(jié)構(gòu)簡式是________________
          （2）B轉(zhuǎn)化為F屬于________反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
          （3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________ 。
          （4）1.16 g H與足量NaHCO3作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是______mL。
          （5）寫出反應(yīng)①的方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
          （1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
          （2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
          （3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
          b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
          研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
          （4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
          （5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。
          （6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
          a．粗As2O3中含有CaSO4
          b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
          c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
          (1)A中藥品足量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____，當(dāng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)況)時(shí)，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____；
          (2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；
          (3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現(xiàn)象是______；
          (4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過觀察到________的現(xiàn)象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處_____；
          (5)請閱讀下列信息：
          ①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價(jià) ③銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅 ④沸點(diǎn)：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸
          能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填序號)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6

          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；
          (2)已知在800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)=v逆(H2O)
          D．c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下圖所示的三個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )
          A.①②中Mg作負(fù)極
          B.③中電流方向由Cu流向Fe
          C.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
          D.③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）
          A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
          B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
          C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
          D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
          

			
          

			
          
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