【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d (金剛烷）的合成路線如下圖所示：
關于以上有機物說法中錯誤的是( )
A.物質(zhì)a的分子式為C5H6
B.物質(zhì)b使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同
C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)d的一氯代物有2種
【答案】B
【解析】A. 物質(zhì)a的分子式為C5H6，A不符合題意；
B. 物質(zhì)b使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b發(fā)生了氧化反應，b使溴水褪色時發(fā)生的是加成反應，原理不同，B符合題意；
C. 物質(zhì)c與物質(zhì)d分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；
D. 物質(zhì)d分子高度對稱，分子中只有兩種H，所以其一氯代物有2種，D不符合題意。
所以答案是：B
【考點精析】本題主要考查了烴的衍生物官能團的相關知識點，需要掌握從結(jié)構(gòu)上說，可以看成是烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的，因此叫烴的衍生物才能正確解答此題．
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【題目】為了配制NH 
的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生
B.生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
C.生成紅褐色沉淀
D.生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生
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【題目】【化學﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式是 ． 
（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是 ， 該配合物的配體是 ．
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【題目】以下關于氧化還原反應的說法正確的是（ ）
A. 還原劑中必定有元素被氧化
B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.57B.118C.175D.293
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【題目】一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A． 
（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ．
（2）丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負性由大到小的順序為 ．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是 ．
（5）人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ．
（6）對于A物質(zhì)： ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ， 氮鎳之間形成的化學鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 ．
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。
（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。
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