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          【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化
          C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成lmolCO的同時(shí)生成lmolH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．根據(jù)v逆(H2O)=v正(CO)，可得v逆(H2O)=v正(H2O)，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(H2O):n(H2)=1:1可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（ ）
          A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)
          A. 分別配成溶液，再通入CO2
          B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液
          C. 分別加熱，再稱(chēng)量加熱前后質(zhì)量是否有變化
          D. 分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。
          I.調(diào)查
          (1)過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是   。
          (2)制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用下圖表示，此過(guò)程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為  (寫(xiě)名稱(chēng)）。
          Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/X
          H202初始濃度/moL· L-1
          FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1
          I
          20
          1.0
          II
          50
          1.0
          0
          III
          50
          0.1
          ①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究___________對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   moL· L-1。
          ②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是   (填編號(hào)）。
          III.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
          興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
          （4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_  。
          （5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          體積(mL)
          17.10
          18.10
          18.00
          17.90
          計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
          B．0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA
          C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 NA
          D．10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（ ）
          A. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
          B. NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)?/span>NaCl溶液能導(dǎo)電
          C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
          D. H2SO4是酸，因?yàn)?/span>H2SO4中含有氫元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
          A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：
          已知：
          Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
          Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
          Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。
          （1）濾液A的主要成分 （填寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 。
          （3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。
          （4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。
          （5）用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
          所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          （6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－�，F(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。
          實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
          向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11，   ；
          ② ；
          ③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，  ，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
          (2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
          (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。
          (5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。
          

			
          

			
          
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