日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動( )
          A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析,平衡為： Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。
          詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；
          B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；
          C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；
          D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；
          所以B選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
          (1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。
          (2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學式)，其主要原因是_____。
          (3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
          (4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；
          (5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
          容器
          起始濃度
          平衡濃度
          c(H2)/(mol·L-1)
          c(I2)/(mol·L-1)
          c(HI)/(mol·L-1)
          甲
          0.01
          0.01
          0.004
          乙
          0.01
          0.02
          a
          丙
          0.02
          0.01
          b
          丁
          0.02
          0.02
          c
          下列判斷不正確的是
          A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲
          C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
          A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
          C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應：
          D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉化關系。如下圖所示:
          （1）寫出B、D的結構簡式：B________,D_________。
          （2）寫出C→E的化學方程式：_________________。
          （3）寫出C→D的化學方程式：_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          1
          2
          0
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.6
          1.2
          0.8
          下列說法錯誤的是( )
          A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
          B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74
          C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。
          A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
          B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
          C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
          D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過
          A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸
          C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關系不可能是(　　)
          A. a－13 = b
          B. a +8 = b
          C. b－11 = a
          D. b+5 = a
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案