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          新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是
          A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
          B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
          C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
          D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，  +2+（+2.5）×2+2x=0， 所以x=3.5，故D正確；故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�。
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
          （2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
          A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。 
          （1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
          a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3) 
          c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
          （2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
          （3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

          已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
          （4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          12Cl2+15NH3→                      ――③
          （5）反應(yīng)③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
          （6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
           
          		0 min
          		l min
          		2 min
          		3 min
          		4 min
          N2
          		1.500
          		1.400
          		1.200
          		c1
          		c1
          H2
          		4.500
          		4.200
          		3.600
          		c2
          		c2
          NH3
          		0
          		0.200
          		0.600
          		c3
          		c3
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          （2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
          B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
          （4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是
          A．氯酸鉀是還原劑
          B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
          C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下列反應(yīng)中：
          A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
          ＋H2↑；          		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號(hào))：
          ①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
          （2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
          當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
          關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     
          ①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
          ③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
          A．①②B．①②④C．①③④D．①③
          

			
          

			
          
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