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        1. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在該鹽中均顯+2價(jià))由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去,轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是
          A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
          B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
          C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
          D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng),則MFe2Ox中x的值為3.5
          C

          試題分析:A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降,則屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,故C錯誤;D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng),由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,  +2+(+2.5)×2+2x=0, 所以x=3.5,故D正確;故選:C.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(  )。
          A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C.反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D.反應(yīng)中若有1 mol SO2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          (1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是__________________。
          (2)若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為           (標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是
          A.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.4 kJ熱量。
          (1)若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
          a.3v(N2)=v(H2)        b.2v(H2)= v(NH3)
          c.混合氣體密度保持不變     d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
          (2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
          (3)圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

          已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
          (4)完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          12Cl2+15NH3→                      ――③
          (5)反應(yīng)③中的還原劑是                ,還原產(chǎn)物是                      。
          (6)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn),重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          (1)在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表:
           
          0 min
          l min
          2 min
          3 min
          4 min
          N2
          1.500
          1.400
          1.200
          c1
          c1
          H2
          4.500
          4.200
          3.600
          c2
          c2
          NH3
          0
          0.200
          0.600
          c3
          c3
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min~2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______,若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a,則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          (2)今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3,在其他條件相同情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

          A.a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為:b>a>c
          B.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C.5min時(shí),a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          D.將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或減壓
          (3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下,氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________________;
          (4)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________;
          (5)取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng),已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2,另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成,則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中,正確的是
          A.氯酸鉀是還原劑
          B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
          C.KCl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
          D.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在下列反應(yīng)中:
          A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH
          +H2↑;
          C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序號):
          ①水是氧化劑的是__________,②水是還原劑的是____________,③水既是氧化劑,又是還原劑的是_ __________,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是___________。
          (2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________
          當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
          關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     
          ①氧化劑是K2Cr2O7                 ②還原性:Cl>Cr3+ 
          ③每生成1mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移為6mol  ④CrCl3是氧化產(chǎn)物 
          A.①②B.①②④C.①③④D.①③

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