在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）
請(qǐng)回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化學(xué)式，下同）
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：___________________
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：__________________
（1）(NH4)2S；O2；H2O
（2）H2SO4；2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（3）HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O
解析試題分析：D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，說(shuō)明是和O2反應(yīng)，D是氧化物，E又是酸，說(shuō)明Z是H2O，從B到D兩次氧化，生成酸，這樣的元素不多，N和S，A既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，說(shuō)明是銨鹽，再結(jié)合元素，是正鹽，可推測(cè)為(NH4)2S，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B、C、D、E分別為H2S 、SO2、SO3、H2SO4。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3.
考點(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，G 。
⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B： ；E→F： ；B→C： 。
⑶將過(guò)量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）某課外小組同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是
（寫(xiě)出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因： 。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來(lái)制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見(jiàn)金屬，過(guò)量的M與L可生成Q和I。
（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，
①化學(xué)方程式為_(kāi)________________
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是 ______________________
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是__________________________
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器。則三者的物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)______
A．1∶1 ∶1 B．4∶2∶2．5 C．4∶8∶7 D．6∶4∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強(qiáng)酸，C是淡黃色固體，E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體C的晶體類型是 ，F(xiàn)的化學(xué)式是 。
（2）工業(yè)上要實(shí)現(xiàn)A—D D—Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是 、 。
（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為 。
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價(jià)可能為（ ）。
| A．+4價(jià) | B．-2價(jià) | C． 0價(jià) | D．+2價(jià) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見(jiàn)其褪色，原因是__________________________________________（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號(hào)為 ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子，則此時(shí)B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。
請(qǐng)回答：．
(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化學(xué)式為 。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)NaClO的電子式為 。
(4)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為： 。
(6)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
| A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑 |
| B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 |
| C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 |
| D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源 |
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