Question

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是______；能參與Zn反應生成氫氣的是______；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有機色質(zhì)褪色的是______．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢�量時紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是______；b是______．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L^-1NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，氧化劑是______，還原劑是______，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______mol．

Answer 1

（1）硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO，能參與Zn反應生成氫氣的是H⁺，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有機色質(zhì)褪色的是HClO，用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢�量時紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去，
故答案為：HClO；H⁺；Cl^-；HClO；HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去；
（3）①由n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則含有分子數(shù)目最少的是CO₂，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體越大，氣體最大的是NH₃，由ρ=

M

Vm

可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，則密度越小，所以密度最小的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；NH₃；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，
V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要m（CuSO₄?5H₂O）=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Br元素化合價升高，被氧化，則氧化劑為KMnO₄，還原劑為HBr，由方程式可知，當有1mol參加KMnO₄反應時，有2.5mol生成Br₂，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，
故答案為：KMnO₄；HBr；5．