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          【題目】關(guān)于溶液的敘述正確的是
          A.加入鹽酸，抑制水解B.升溫，抑制水解
          C.濃度越大，水解程度越大D.將溶液蒸干可得固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答。
          根據(jù)上述分析可知：
          A. 加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會(huì)抑制水解，A項(xiàng)正確；
          B. 鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，水解程度越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會(huì)得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
          B. 58.5 g NaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
          C. 常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
          D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（ ）
          A. CH2=CH2B.SO2C.H2D. CH3CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
          已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
          A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
          B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
          C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
          D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上獲得乙烯原料的主要途徑是（ ）
          A.石蠟油分解B.原油分餾C.石油裂化D.石油裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對其成分展開了探究。
          已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
          （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
          ①取少量樣品，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。
          ②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獙D中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。
          （2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
          逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
          MgO
          Mg(OH)2
          MgCO3
          消耗稀鹽酸的體積 /mL
          10.4
          7.2
          5.0
          Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
          【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
          “鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
          【實(shí)驗(yàn)反思】
          為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )
          A.甲烷是最簡單的有機(jī)物，也是含碳量最高的有機(jī)物
          B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體
          C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分
          D.甲烷性質(zhì)不活潑，除可燃外，不與其他物質(zhì)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物，發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
          相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          C=O（CO2）
          H—H
          C—O
          H—O
          C—H
          E/（kJ·mol－1）
          803
          436
          343
          465
          413
          （1）該反應(yīng)△H2=___________。
          （2）關(guān)于反應(yīng)①下列說法，正確的是___________。
          A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
          （3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
           
          ①從反應(yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為___________。
          ②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
          ③1min時(shí)，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
          ④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
          ⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
          ③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          反應(yīng)過程
          化學(xué)方程式
          焓變ΔH(kJ·mol－1)
          甲烷
          氧化
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
          ΔH1
          CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
          -322.0
          蒸汽
          重整
          CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
          +206.2
          CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)
          +165.0
          ①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
          ②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。
          (2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①
          CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�
          寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：___________。
          (3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
          ①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。
          ②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是________。
          

			
          

			
          
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