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        1. (2012?閘北區(qū)二模)某原電池反應的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑,則下列說法正確的是(  )
          分析:原電池反應的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑,則負極為Zn,正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極,電解質(zhì)為HCl或H2SO4,原電池中電子由負極流向正極,以此來解答.
          解答:解:A.電解質(zhì)為HCl或H2SO4,不能使用HNO3,HNO3具有強氧化性,反應不生成氫氣,故A錯誤;
          B.在電解質(zhì)溶液中電子從負極流向正極,故B錯誤;
          C.Zn為負極,失去電子,則Zn電極質(zhì)量減少,故C錯誤;
          D.正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極,則石墨可作原電池的正極,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查原電池,明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇是解答本題的關鍵,注意硝酸具有強氧化性,題目難度不大.
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