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          【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是（ ）
          A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
          B. 通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極
          C. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
          D. 三角洲的形成、夜晚霓虹燈、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B. 由于電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微粒可能不帶電，因此通電時(shí)也不一定向兩極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C. 納米碳是純凈物，不屬于膠體，C錯(cuò)誤；D. 三角洲的形成、夜晚霓虹燈、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 
          ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
          ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          ④已知：
          共價(jià)鍵
          C﹣C
          C═C
          C﹣H
          H﹣H
          鍵能/（kJmol﹣1）
          348
          610
          413
          436
          上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出  （g）+3H2（g）→  （g）的反應(yīng)熱；
          ⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
          ⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
          A.①②③④
          B.③④⑤
          C.④⑤
          D.⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )
          分類組合
          酸
          堿
          鹽
          非金屬氧化物
          金屬氧化物
          A.
          C2H5OH
          Ca(OH)2
          K2CO3
          CO2
          CaO
          B.
          HNO3
          NaHCO3
          Na2SO4
          CuO
          MgO
          C.
          NH3
          Ba(OH)2
          MgCl2
          P2O5
          CaO
          D.
          CH3COOH
          NaOH
          CaCO3
          SO2
          Mn2O7
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知： 
          ①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
          ②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
          ③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
          斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
          請(qǐng)回答：
          （1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 ．
          （2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
          （3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 
          編號(hào)
          容器
          起始時(shí)物質(zhì)的量 mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡常數(shù)（K）
          Fe2O3
          CO
          Fe 
          1
          恒溫
          0.5
          1.5 
          0.8
          K1
          2
          恒溫
          2
          3
          m
          K2
          3
          絕熱
          1
          1.5
          n
          K3
          ①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ． 
          ②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）= ． 
          ③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
          A．m＞2n 
          B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2 ． 
          C．K1=K3
          D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
          （4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示． 

          ①6min時(shí)，改變的外界條件未 ， 理由為 ． 
          ②10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
          （5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
          （1）海水淡化常用的三種方法為 ．
          （2）具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有（填選項(xiàng)字母，下同）． 
          a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
          （3）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是 ． 
          a．只能降低水中的永久硬度
          b．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
          c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
          d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
          （4）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ． （填序號(hào)）
          （5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示： 

          ①?gòu)U鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ． 
          ②濾渣的成分為（填化學(xué)式）．
          ③寫(xiě)出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式： ． 
          ④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ． 
          ⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進(jìn)步，下列材料制備與化學(xué)無(wú)關(guān)的是
          A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n（PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
          C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是
          A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)
          C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)生成一種新的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問(wèn)題： 

          （1）電源A極的名稱是
          （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
          （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
          （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
          （5）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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