[題目]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL.平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉.最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉.產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是( )A. 圖中.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+.溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1C. 原題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(　　)

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【答案】B

【解析】A.由圖象可以知道,因?yàn)殍F過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:,AB段發(fā)生反應(yīng)為:,BC段發(fā)生反應(yīng)為:,所以A選項(xiàng)是正確的;B.整個(gè)過程消耗,最終溶質(zhì)為,根據(jù)Fe原子守恒,根據(jù)硫酸根守恒可以知道,每份溶液體積為,所以硫酸的濃度是,故B錯(cuò)誤;C.OA段發(fā)生反應(yīng)為:,硝酸全部起氧化劑作用,所以每一份混合溶液中,故原混合溶液中為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣,所以D選項(xiàng)是正確的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是( 　　)

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液，過濾
C	Fe	Cu	稀硫酸，過濾
D	CaCO3	CaO	稀鹽酸，過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ，則（）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究氨氣的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用________（填字母）作干燥劑。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，引發(fā)水向上噴的操作是__________該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________。

（4）則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+ ．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分別為：a=、b=
（2）該反應(yīng)的離子方程式．
（3）若t1＜t2 ，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
	若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 ，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）

（5）某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請(qǐng)回答下列問題：
①該測(cè)定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請(qǐng)寫出最后化簡(jiǎn)結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是

A. 無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-

B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-

C. 堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ，各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol．若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol