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          海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

          （1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
          （2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)___________________________________________________________________。
          （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________。
          由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________________________________________________________。
          （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

          請(qǐng)你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱________。
          ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是____________________________________________________________。
          ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件________________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任寫(xiě)兩種)
          （2）Cl2　NaOH　NaClO　
          （3）富集溴元素　
          （4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕　
          （5）①冷凝管�、贐r2腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔�(jì)b
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

          已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有                 (寫(xiě)出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
          （2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在                ；簡(jiǎn)述過(guò)濾后洗滌固體的操作                      。
          （3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                     。
          （4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
          （5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：                         ；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

          （1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________  、____________。
          （2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫(xiě)出兩個(gè)）
          （3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)__________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
          （4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是                      。
          （5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

          （1）通入O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
          （2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）
          （3）流程圖中“操作步驟”為                       、過(guò)濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體。
          （4）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
          （5）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
          pH
                     		< 8.0
                     		8.0 ~ 9.6
                     		> 9.6
           
          顏色
                     		黃色
                     		綠色
                     		藍(lán)色
           
          25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
          （6）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
          ①若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
          A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
          ②用下列實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。

          正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

          已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表：
          物質(zhì)
                     		丙酮
                     		乙酸乙酯
                     		乙醇
                     		乙酸
           
          沸點(diǎn)（℃）
                     		56.2
                     		77.06
                     		78
                     		117.9
           
           
          （1）餾分3的成分為_(kāi)___________。
          （2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

          （4）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0 g/L。
          ①為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
          ②白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為_(kāi)_______g/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）。

          （5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是________（選填編號(hào)）
          a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
          b．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
          c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

          （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有            。
          （2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為        （填序號(hào)）；操作②的名稱為         。
          A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
          （3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
          （4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              （寫(xiě)出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2  粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是        （填序號(hào)，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為        。
          A．過(guò)濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          （1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
          已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
          溫度/℃物質(zhì)
                     		0
                     		20
                     		30
                     		45
                     		60
                     		80
                     		100
           
          Sr(NO3)2
                     		28.2
                     		40.7
                     		47
                     		47.2
                     		48.3
                     		49.2
                     		50.7
           
          Ca(NO3)2·4H2O
                     		102
                     		129
                     		152
                     		230
                     		300
                     		358
                     		408
           
           
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、       、      、洗滌，干燥。
          已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
          滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：
           
          		K2CO3
          		KHCO3
          		K2SO4
          		KMnO4
          溶解度/g
          		111
          		33.7
          		11.1
          		6.34
          （1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
          a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
          （2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
          （3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為   。
          （4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
          ③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
           
                     		NaNO3
                     		KNO3
                     		NaCl
                     		KCl
           
          10℃
                     		80.5
                     		21.2
                     		35.7
                     		31.0
           
          100℃
                     		175
                     		246
                     		39.1
                     		56.6
           
           
          （假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
          某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：

          （1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
          （2）在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
          （3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
          （4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號(hào)）。
          a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
          （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過(guò)濾，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)______________。
          

			
          

			
          
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