Question

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.從20min到25min達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C.其他條件不變，將溫度升到700℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.從開(kāi)始到25min，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol·L－1，則氫氣的濃度變化為0.50mol·L－1×3=1.5mol·L－1，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)，故A正確；

B．從20min到25min達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增大，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大不會(huì)有漸變過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變，將溫度升到700℃，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生物濃度減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．從開(kāi)始到25min，甲醇的濃度變化為0.70mol·L－1，根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol·L－1，二氧化碳的轉(zhuǎn)化為 =70%，故D正確。

故選B。