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          25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下a mol?L-1的HA與bmol?L-1強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
          A．混合液中：c（H+）≤
          B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
          C．a(chǎn)=b
          D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
          B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
          C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
          D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH 
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） 
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） 
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（    ）
          A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
          C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) 
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 
          C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 
          D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是

          A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
          B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
          C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
          D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
          A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
          A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
          B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
          C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
          D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯(cuò)誤的是
          A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動(dòng)，c（H+）減少 
          C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。 
          D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱 
          

			
          

			
          
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