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        1. 【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請按要求填空: (i)所需濃H2SO4的體積為(用下一小題的儀器量。
          (ii)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.
          (iii)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌.
          (iv)將的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要注入上述儀器中,并搖勻.
          (v)加水至距刻度線1﹣2cm時,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
          (vi)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
          ①定容時,觀察液面俯視:
          ②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:;
          ③取濃H2SO4時,倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理:

          【答案】13.6mL;20;冷卻至室溫;500mL容量瓶;膠頭滴管;偏高;無影響;無影響
          【解析】解:(i)先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL,所以答案是:13.6mL;(ii)需要的濃硫酸的體積為13.6mL,根據(jù)“大而近”的原則,故選擇20mL的量筒,所以答案是:20;(iv)移液時,是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,所以答案是:冷卻至室溫;500容量瓶;(v)定容時,開始時直接向容量瓶中加水,加水至距刻度線1﹣2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,使溶液凹液面跟刻度相平.所以答案是:膠頭滴管;(vi)①定容時,觀察液面俯視,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;②搖勻后,液面低于刻度線是正常的,沒有再加水正確的,所以答案是:無影響;③取濃H2SO4時,倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理是正確的,所以答案是:無影響.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,屬于化學(xué)變化的是

          A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

          C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          C6H5Cl(氯苯)

          C6H4Cl2

          FeCl3

          FeCl2

          溶解性

          不溶于水.易溶于苯

          不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,易吸水。

          熔點/

          -45

          53

          ——

          ——

          沸點/

          132

          173

          ——

          ——

          實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2,回答下列問題:

          I.按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取,裝置C的作用是_________;E中盛放的試劑是_________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

          II.按如圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

          1該制取反應(yīng)中,作還原劑的是_________。

          2反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點,但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失原因是_________。

          3冷卻實驗裝置,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌,干燥后,將得到粗產(chǎn)品。

          ①洗滌所用的試劑可以是_________

          ②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

          4僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則燒杯中試劑可以是加有酚酞,且理論上含_________g NaOH的溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

          (2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________

          (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。

          a.水 b.酸性KMnO4溶液

          c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

          (4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物,也是造成溫室效應(yīng)的廢氣,但CO2作為一種資源,開發(fā)和利用的前景十分誘人。

          I、利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學(xué)方程式為:__________

          II、近年科學(xué)家提出綠色自由構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)制取甲醇。其工藝流程如圖所示:

          1①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

          ②上述流程中____________(填化學(xué)式)可循環(huán)使用,該流程體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念。

          2不同溫度下,在1L恒容密閉容器中充入2mol CO25 mol H2,相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

          ①合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

          T1av(正)____________v(逆)(填“>”,“<”,“=”

          ③計算溫度為T4b的平衡常數(shù)為____________。

          3為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足,量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定,生成的V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示:

          則該l00mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______mLCO2.

          III、以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如右圖所示。

          1H+的移動方向是_______________(填從左至右或從右至左);

          2產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

          A.該電池能夠在高溫下工作

          B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

          C.放電過程中,質(zhì)子(H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

          D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】lL混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表,則M離子可能為(

          所含離子

          NO3-

          SO42-

          H+

          M

          個數(shù)比

          2

          1

          2

          1

          A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖,下列說法完全正確的是(

          A. 銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

          B. 銦元素的相對原子質(zhì)量是114

          C. 銦元素是一種副族元素

          D. 銦原子核外有49個電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,不正確的是( )
          A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
          B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
          C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸
          D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性

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          同步練習(xí)冊答案