80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應
N2O4
2NO2 
,獲得如下數(shù)據(jù): 
下列判斷正確的是
| A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小 |
B．20~40s內, |
| C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ |
| D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大 |
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
| A．使用催化劑 | B．提高氧氣的濃度 |
| C．提高反應的溫度 | D．降低反應的溫度 |
| 化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計算過程）。
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。
（3）已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
| A．化學反應的限度都相同 |
| B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 |
| C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 |
| D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
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C?濃度不變時,說明反應已達平衡,反應達平衡時,生成NO2的物質的量為0．30mol?L-1×2L=0．60mol,由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0．6molNO2吸收熱量0．3QkJ,故C正確；D?100s時再通入0．40mol N2O4,平衡狀態(tài)相當于增大壓強,平衡逆向移動,N2O4的轉化率減小,故D錯誤；故選C．
