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          【題目】已知幾種物質的相對能量如下表所示：
          物質
          NO2(g)
          NO(g)
          SO2(g)
          SO3(g)
          相對能量/kJ
          429
          486
          99
          0
          工業(yè)上，常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于
          A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)反應熱等于產(chǎn)物總能量與反應物總能量之差計算判斷。
          反應熱等于產(chǎn)物總能量與反應物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
          A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O  2H+ + Cl+ClO
          B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+
          C. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
          D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；
          （2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          （3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________
          （4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；
          （5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；
          （6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
          （1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
          （2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。
          （3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:
          ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。
          ③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（　�。�
          A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
          B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產(chǎn)生
          C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同
          D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：
          （1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
          （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。
          （3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
          ②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；
          ③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是( )
          A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示。
          （1）負極的電極反應式是________，該反應屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應。
          （2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
          （3）當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了________mol電子。
          

			
          

			
          
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