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          發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
          ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
          H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
          O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
          H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
          下列說法正確的是(　　)
          A．上述四個反應都是吸熱反應 
          B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 
          C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 
          D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
          A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。 
          B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量 
          C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變 
          D．反應在室溫下可自發(fā)進行：則該反應的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量 
          B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量 
          C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變 
          D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為（  ）
          A．化學能 B．熱能 C．生物能 D．電能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是  （　�。�。
          A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 
          B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 
          C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 
          D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）。
          A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2 
          B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2 
          C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2 
          D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關能量的判斷或表示方法正確的是(　　)
          A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 
          B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 
          C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ 
          D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 
          　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
          ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
          若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)
          A．Q1＋Q2＋Q3
          B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
          C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
          D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是  （　�。�
          A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 
          B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 
          C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 
          D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 
          

			
          

			
          
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