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          1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
          B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景
          C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
          D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          不同的催化劑催化機(jī)理不同,效果也不同,但在其他條件相同時,轉(zhuǎn)化率是一樣的,故A選項不正確；B選項顯然正確；C、D選項不正確，新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂，新化學(xué)鍵也同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與催化劑無關(guān)，它們都是放熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式 ( )
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
          B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
          C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
          D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氘在化學(xué)、醫(yī)藥學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
          （1）1 000 g氘化鋰（6Li2H相對分子質(zhì)量為8）的爆炸力相當(dāng)于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
          （2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D2），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol化學(xué)所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol-1）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是(   ）
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］等于10-10 mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能的是(    )
          A．Ca(OH)2B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Fe(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，在水電離出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）
          A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
          C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g－1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　）
          A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
          B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
          C．
          D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是(    ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（ ）
          A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

          B．0.1mol/L PH為4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c (H2B)> c (B2—)
          C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
          D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H+)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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