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          下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中，正確的是（　�。�
          A．往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會形成澄清溶液的是NaHCO3
          B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
          C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
          D．二者配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，則往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會形成澄清溶液的是NaHCO3，故A正確；
          B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3
          △
          .
          Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，不能用加熱的方法，否則導(dǎo)致碳酸氫鈉變質(zhì)，故B錯誤；
          C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；
          D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO2,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產(chǎn)CO2的體積（標準狀況）與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示（設(shè)分別為A、B兩種情況）。
          回答下列問題：
            （1）在（A）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                ，其物質(zhì)的量之比為      ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為    　　　  。
            （2）在（B）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                ，其物質(zhì)的量之比為      ，在標準狀況下，通人CO2氣體的體積為   　　　   。
            （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     　　　   �！�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
          A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
          B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀
          C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉
          D．在一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　�。�
          A．常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
          B．常溫下，濃度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的堿性弱
          C．可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應(yīng)
          D．向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
          （1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是______．
          （2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是______，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有______、______等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為
          A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少。反應(yīng)完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
          (已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

          （1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
          （2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          （3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
          （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
          （5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

          已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
          （1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號）。
          A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
          （2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

          ①pH過高會導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
          ②pH過低會引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號)
           A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
           C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
          （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          		40
          		50
          		60
          		70
          MgSO4
          		30.9
          		33.4
          		35.6
          		36.9
          CaSO4
          		0.210
          		0.207
          		0.201
          		0.193
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是                   、                   。
          （4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                                    。
          （5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
          （6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，
          向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
          顏色為                （25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。
          pH
          		< 8.0
          		8.0 ~ 9.6
          		> 9.6
          顏色
          		黃色
          		綠色
          		藍色
           
          

			
          

			
          
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