下述實驗能達到預期目的的是（ �。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾分離出NaCl晶體
C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽
D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。
已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵 B．π鍵 C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構(gòu)型為________．
(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：實驗題
固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
(4)經(jīng)上述反應，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是( )
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：填空題
某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ;
調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;
從原子利用率角度考慮, 方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w= ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱為 ;儀器b中可選擇的試劑為 。
（2）實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是 （填字母）。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有 性,寫出相應的化學方程式: 。
（4）E裝置中濃硫酸的作用是 。
（5）讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作: 。
（6）實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 （用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（ �。�
A.一定條件下4.6 g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C.一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解1 L NaCl溶液至c（OH-）=0.2 mol/L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR
)+2c(R
)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N
):①＜③＜②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:
金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.25 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是( )
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極
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