Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是

A．a<c＋d B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d。A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，總物質(zhì)的量減小、D的物質(zhì)的量也減小，D的體積分?jǐn)?shù)變化不能確定，故C錯(cuò)誤；D．假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。