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          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時(shí)間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)放熱　(2)C　(3)A　(4)0.12　60%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；
          若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
          A．v正(H2O)＝v逆(H2)
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
          (3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

          (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)______________________________。
          (3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時(shí)間約為_(kāi)_________________
          (4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________
          (5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請(qǐng)回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
          PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
          O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
          則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
          如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

          ① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系的壓強(qiáng)保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
          c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          ②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為     %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
          （3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
          （4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為                 ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
          完成下列填空：
          (1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          (2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。
          a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          (3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          a．3v逆(N2)＝v正(H2)
          b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
          c．混合氣體密度保持不變
          d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
          (4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n（NO）/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          （1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
          （2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
          a．v（NO2）＝2v（O2）
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）＝2v正（O2）
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)         K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是               。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是               。
          （4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是        。

          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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