Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶
（2）BCD
（3）小于；大于
（4）13.6；25.0
（5）重新配制
【解析】解：（1.）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL容量瓶； 故答案為：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2.）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：BCD；
（3.）若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；故答案為：小于；大于；
（4.）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，設(shè)0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用選擇25mL量筒；
故答案為；13.6；25.0；
（5.）如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．
（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；確定用不到的和缺少的儀器；依據(jù)配制溶液的體積選擇需要容量瓶規(guī)格；（2）容量瓶為精密儀器不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進行誤差分析；（4）依據(jù)C= 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；溶液稀釋過程溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積和使用量筒規(guī)格；（5）錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制；