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          MnO2和Zn是制造于電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：   
              
          (1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：   
              
                (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物   
              
                (3)電解混合物：   
              
            下列說法錯誤的是   
              
          A．步驟(1)中MnO2和H2SO4都是氧化劑   
              
              B．步驟(1)中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子    
              
              C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生   
              
              D．硫酸在生產(chǎn)：中可循環(huán)使用   
              
             
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?東城區(qū)模擬）MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
          下列說法不正確的是（　�。�
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          （2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
           電解 
          .
           
           MnO2+Zn+2H2SO4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
          （2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
          下列說法不正確的是
          A.步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
          B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
          C.電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
          D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山。礦石的主要成分為：軟錳礦：MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。 
          閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。
          MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H2SO4浸出熔燒料，浸出液經(jīng)凈化然后電解，在陽極上析出MnO2。
          電解制鋅的傳統(tǒng)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。
          將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
          90年代生產(chǎn)MnO2和Zn的新工藝是通過電解獲得MnO2和Zn。
          試回答下列問題。
          (1)已知在第①步中發(fā)生了反應(yīng)：
          MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          據(jù)此寫出第①步反應(yīng)中MnO2和CuS與酸反應(yīng)的離子方程式：__________，軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式：______________________________。
          (2)產(chǎn)品C為____________，當?shù)冖鄄诫娊鈺r，電路中通過1 mol電子時，陽極生成__________，其物質(zhì)的量為__________。
          (3)試從環(huán)境保護和能量消耗的角度，評價90年代新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點。
          ____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。�
          


          ①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
          


          ②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
          


          ③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
          


          下列說法錯誤的是 
          


          A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          


          B．步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
          


          C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
          


          D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習（一）
				題型：選擇題
			
          

						
          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：              
          


              ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
          


              ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
          


          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  
MnO2＋Zn＋2H2SO4
          


              下列說法不正確的是                                                          
          


              A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
          


              B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子
          


              C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生         
          


              D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          


           
          

			
          

			
          
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