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          【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是
          A.少量金屬鈉保存在煤油中
          B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
          C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；
          B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；
          C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；
          D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有100個氨基酸共含有116個羧基和106個氨基，這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時共含有—NH2個數(shù)是(　　)
          A. 6 B. 12 C. 22 D. 100
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )
          ①苯是無色易揮發(fā)的液體；
          ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
          ③和是同一種物質(zhì)。
          A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
          (1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
          (2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
          (3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題
          ①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；
          ②處的現(xiàn)象：____________________；
          ③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          (4)裝置D中④的作用是__________________。
          (5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是
          A. 硫鐵礦粉碎 B. 接觸室中通入過量空氣
          C. 接觸室控制溫度約450 ℃ D. 使用高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似。回答下列問題：
          （1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。
          （2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。
          （3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
          II.密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 
          （4）已知逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。
          （5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
          A.△H＜0
          B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
          C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
          D.600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
          B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同
          C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積
          D. N 點溶液加水稀釋，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品質(zhì)量的實驗過程如下，據(jù)此回答下列問題：
          Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：
          資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          相對分子質(zhì)量
          其他
          PCl3
          -112.0
          76.0
          137.5
          兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。
          POCl3
          2.0
          106.0
          153.5
          （1）A 中反應(yīng)時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；
          （2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；
          （3）實驗時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫一個)。
          Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質(zhì)量：
          資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；
          iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
          實驗步驟如下：
          ①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；
          ③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；
          ④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達(dá)終點時共用去10,00mL KSCN溶液。
          （4）達(dá)到終點時的現(xiàn)象是______________________________；
          （5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案