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          下列離子方程式書寫不正確的是
          A．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
          B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6H＋+2I－ = 2Fe2++I2+3H2O
          C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
          D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          硝酸是氧化性酸，能氧化亞鐵離子和硫離子，分別生成鐵離子和單質(zhì)S，選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2
          B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
          C．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑
          D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
          H+ +SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式全部正確的是
          A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O
          B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
          C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—
          D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是
          A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4
          C．HCl與Na2CO3D．NaHCO3與Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
          B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2O
          D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32－
          B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－Fe2++I2
          C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－6Cl－+2Fe3++2Br2
          D．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-
          B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 
          C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
          Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：
          ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
          		錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
          B
          		酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
          4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
          NH4++OH-=NH3·H2O
          		錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：
          2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是      (　　)
          A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑
          B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
          C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3—＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
          D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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