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          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
          A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
          B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
          C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42、F
          D. 由水電離的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 的溶液中根據(jù)水的離子積常數(shù)可知?dú)溲醺鶟舛仁?.1mol/L，即溶液顯堿性，所以溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-一定能大量共存，B正確；C. pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 由水電離的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
          已知：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；
          （2） 反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是：_________。
          （3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。
          （4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
          （6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機(jī)試劑任選。______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 
          已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol 
          ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol 
          ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol 
          回答下列問題： 
          (1)△H= ______ 
          (2)能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。 
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）
          B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變 
          C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 
          (3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與  的關(guān)系如圖所示。
           
          ①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②當(dāng)起始 =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”） 
          (4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則壓強(qiáng)p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）
          A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1
          C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色
          B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物
          C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，與甲酸同屬羧酸類物質(zhì)
          D.煤的干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ mol·L-1
          0.1
          0.3
          0
          2min末濃度/mol·L-1
          0.08
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          下列說法不正確的是
          A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
          B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
          D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
          （1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 。
          （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。
          （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：
          ⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。
          ⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。
          ⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
          試回答下列問題：
          （1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
          A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
          （3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；
          （4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；
          （5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；
          （6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
          

			
          

			
          
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