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        1. (16分)鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于傷口消毒)的工藝流程圖如下:

          (1)反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
          (2)已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀,則加入過量的X為_________(填化學式)。
          (3)“電解”時,用惰性材料作電極,則陰極反應可表示為    _________     。
          (4)流程中可以循環(huán)使用的物質是     。
          (5)反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ,其中的還原劑是____________。
          (6)已知銨明礬的許多用途和明礬類似,請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

          (1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2分)
          (2)CO2 或其它合理答案(2分)
          (3)2H+2e = H2↑(2分)
          (4)NH4HSO4(2分)
          (5)(NH4)2S2O8+2H2O = 2NH4HSO4+H2O2  (3分)   H2O (2分)
          (6)銨明礬在水中會電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質以起到凈水作用。(3分)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,某研究性學習小組設計了提取流程圖1:

          (1)固體Ⅱ的化學式為_
          Fe2O3
          Fe2O3
          ,該固體的顏色為
          紅棕色
          紅棕色

          (2)寫出流程③的離子方程式
          AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
          AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
          ;
          (3)鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌,主要是利用該反應
          放出大量的熱
          放出大量的熱
          ;
          (4)從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
          C
          C
          ;
          A.復分解反應     B.氧化還原反應      C.置換反應      D.分解反應
          (5)生產過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有
          CaO、CO2
          CaO、CO2
          ;
          (6)若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量,產生沉淀隨NaOH滴入關系(圖2)中正確的是
          D
          D

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?臨沂二模)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

          (1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
          ①該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:□Fe2++□ClO-+
          5H2O
          5H2O
          ═□Fe(OH)3↓+□C1-+
          4H+
          4H+

          ②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
          取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
          取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
           (注明試劑、現(xiàn)象).
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
          c
          c
          (填代號).
          A.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
          過濾
          過濾
          (填操作名稱)、洗滌.
          (2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如圖所示,電池總反應如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
          ①正極反應式為
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          HO2-+2e-+H2O=3OH-

          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化鋁溶液的原因是
          氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣
          氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣

          (4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
          b
          b
          (填代號).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

          對上述流程中的判斷正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          鋁是一種重要的金屬,在生產、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
          已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;
          ②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
          回答下列問題:
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式:
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

          (2)濾渣A的主要成分為
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          ;濾渣A的用途是
          作煉鐵的原料(或作生產硅酸鹽產品的原料)
          作煉鐵的原料(或作生產硅酸鹽產品的原料)
          (只寫一種);實驗室過濾時使用玻璃棒,其作用是
          引流
          引流

          (3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是
          將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3
          將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3

          (4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
          B
          B
          (填編號).理由是
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產生的H2對空氣無污染
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產生的H2對空氣無污染

          A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          [化學一化學與技術]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽,獲得了金屬鋁單質.1886年,美國人豪爾和法國人海郎特,分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規(guī)模生產鋁的基礎.工業(yè)生產金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示:
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題:
          (1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
           
          、
           

          (2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
           

          (3)工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
           
          ,若電路中通過1mol電子,可以得到鋁
           
          g.
          (4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
           

          (5)為了提高綜合經(jīng)濟效益,實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用.其部分轉化關系如圖所示:
          精英家教網(wǎng)
          ①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的
           
          反應;
          ②寫出③的化學方程式(該反應在工業(yè)生產中稱為苛化法)
           

          (6)科學研究表明,人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康.請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施:
           

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